1.基礎水的分子量為 18，則 36 克的水約含有多少個水分子？（亞佛加厥數＝6×10²³）
測驗重點：莫耳換算
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正確答案：(B) 1.2×10²⁴ 個
莫耳數＝質量／分子量＝36/18＝2 莫耳；分子數＝2×6×10²³＝1.2×10²⁴ 個，故選(B)。『質量→莫耳數→粒子數』的兩步換算是化學計量的基本功。
內容概述
莫耳是化學的計數單位：1 莫耳＝6.02×10²³ 個粒子（亞佛加厥數），1 莫耳物質的質量（克）在數值上等於其分子量。化學反應遵守質量守恆（拉瓦節），以平衡化學方程式表示，係數比＝莫耳數比。例如 2H₂＋O₂→2H₂O，2 莫耳氫與 1 莫耳氧恰好反應生成 2 莫耳水。限量試劑決定產物的量。氧化還原：狹義為得失氧，廣義為電子轉移——失電子者被氧化（還原劑）、得電子者被還原（氧化劑），兩者必同時發生。常見放熱反應（燃燒、中和）使溫度上升，吸熱反應（光合作用、硝酸銨溶解）使溫度下降。
學習重點
- 11 莫耳＝6.02×10²³ 個粒子；莫耳數＝質量／分子量
- 2平衡方程式係數比＝莫耳數比＝（氣體同溫壓下）體積比，但『不等於』質量比
- 3限量試劑：先用完的反應物，決定產物最大生成量
- 4氧化還原必成對發生：失電子＝被氧化＝還原劑；得電子＝被還原＝氧化劑
- 5活性大的金屬（如鋅）可將活性小的金屬離子（如銅離子）還原析出
- 6放熱反應：燃燒、中和、鐵生鏽；吸熱反應：光合作用、電解、硝酸銨溶於水
大學學科能力測驗出題趨勢：學測重點：莫耳數與質量、粒子數的換算，方程式平衡與係數比計算，限量試劑判斷，氧化劑還原劑的辨識，金屬活性順序的應用。常見陷阱：係數比是莫耳比而非質量比；氧化與還原必同時發生，還原『劑』是自己被氧化的一方。
108 課綱對應
- 課綱學習內容 CJa-Vc-1：化學反應遵守質量守恆，以平衡方程式表示。
- 課綱學習內容 CJb-Vc-2：莫耳與化學計量的關係。
- 課綱學習表現 po-V-1：能由實驗數據進行化學計量的推算。
進階探究・深度解析
莫耳概念的本質是『以巨觀質量計數微觀粒子』：原子太小無法逐個秤量，於是定義 12 克碳-12 所含的原子數為 1 莫耳。於是分子量 18 的水，18 克即 1 莫耳、含 6.02×10²³ 個分子。學測計算的萬用起手式：先把所有已知量換成莫耳數，再依係數比推算。
限量試劑的思維如同做三明治：2 片麵包＋1 片火腿做 1 份三明治，若有 10 片麵包與 3 片火腿，火腿用完只能做 3 份——火腿就是限量試劑。化學題中將各反應物質量除以分子量得莫耳數，再除以各自係數，商最小者即限量試劑。
氧化還原貫穿生活與科技：電池放電是自發的氧化還原（鋅銅電池中鋅極氧化、銅極還原）；鐵生鏽是鐵被氧氣緩慢氧化；維生素 C 是抗氧化劑（還原劑），犧牲自己保護細胞；鎂條在二氧化碳中仍能燃燒（2Mg＋CO₂→2MgO＋C），證明燃燒不一定需要氧氣——此為學測經典的概念翻轉題。
章節試題（4 題・附詳解）
2.中等氫氣燃燒的平衡方程式為 2H₂＋O₂→2H₂O。今有 4 莫耳氫氣與 3 莫耳氧氣混合點燃，完全反應後的結果為何？
測驗重點：方程式係數比
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正確答案：(A) 生成 4 莫耳水，剩餘 1 莫耳氧氣
係數比 H₂:O₂:H₂O＝2:1:2。4 莫耳氫氣需 2 莫耳氧氣，氧氣有 3 莫耳足夠，故氫氣為限量試劑：生成水 4 莫耳，氧氣消耗 2 莫耳、剩餘 3−2＝1 莫耳，選(A)。判斷限量試劑：各反應物莫耳數除以自身係數，商小者先用完。
3.中等將鋅片放入硫酸銅水溶液中，發生反應 Zn＋Cu²⁺→Zn²⁺＋Cu。關於此反應，下列敘述何者正確？
測驗重點：氧化還原辨識
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正確答案：(C) 鋅失去電子被氧化，是還原劑
Zn→Zn²⁺ 失去 2 個電子，被氧化，同時使 Cu²⁺ 還原，故鋅是還原劑，選(C)。Cu²⁺ 得電子被還原（是氧化劑），析出紅棕色銅、藍色溶液漸淡。記法：失電子＝被氧化＝還原劑；氧化與還原必同時發生。此反應也證明鋅的金屬活性大於銅。
4.進階碳酸鈣受熱分解：CaCO₃→CaO＋CO₂。取 100 克碳酸鈣（分子量 100）完全分解後，測得固體剩餘 56 克，則逸散的二氧化碳質量與莫耳數為何？（CO₂ 分子量 44）
測驗重點：質量守恆與計量
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正確答案：(A) 44 克、1 莫耳
依質量守恆，逸散的 CO₂＝100−56＝44 克；莫耳數＝44/44＝1 莫耳，故選(A)。驗算：100 克 CaCO₃ 為 1 莫耳，依係數比 1:1:1 應生成 1 莫耳 CaO（分子量 56，即 56 克）與 1 莫耳 CO₂，完全吻合。『固體減少量＝氣體逸散量』是實驗計量題的常用突破口。